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 Livro de Biologia - Curso Preparatório AVEO
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De segunda a sábado. Cada aula tem duração de 2 horas

Livro de Biologia

Livro de Biologia do Curso Preparatório AVEO

Por ser a base das Ciências Biomédicas e por possuir um conteúdo, a Biologia tornou-se grande preocupação para os candidatos às Ciências Biomédicas que desenfreadamente procuram formas de ver abertas as portas da faculdade.

Criamos o livro de Biologia não só para dar a chave aos candidatos, mas também para mostrar onde fica a fechadura.

A 2ª edição apresenta para além de uma resenha do conteúdo ensinado nos quatro a cinco anos de ensino médio, uma compilação de experiência pedagógica adquirida ao longo destes dez anos de Curso Preparatório AVEO, permitindo que os candidatos tenham uma segunda chave para o caso da fechadura ser trocada.

Apesar de apresentar uma linguagem simples e clara, a 2ª edição está actualizada com conteúdo moderno e de nível universitário, tendo ainda como novidades, resumos/objectivos educacionais no início de cada unidade e diagramas resumidos por preencher, que em conjunto garantem a motivação e uma perfeita orientação do canditado ao conteúdo a ser apreendido.

O Livro “Biologia 2ª edição” do Curso Preparatório AVEO é portanto, uma excelente ferramenta para os exames de acesso e para consulta nos primeiros anos de vida universitária; mas é sobretudo, um fragmento geométrico, inexorável e científico da alma de quem gosta de ensinar.

Capa Livro deBiologia Curso Preparatório AVEO

Características do livro

  • Linguagem simples
  • Temas baseados nos programa das faculdades angolanas, incluindo Medicina, ISCISA e Ciências
  • Questões de exames anteriores
  • Centenas de ilustrações que o ajudarão a entender os exemplos práticos
  • Acesso ao conteúdo do site do Curso Preparatório AVEO
  • Possibilidade de tirar dúvidas directo com o autor em nosso site.

Conteúdo do Livro

Estrutura Atómica

  • História do Átomo. Primeira teoria atómica moderna. Teoria atómica de Dalton. Descoberta das Partículas elementares do átomo. O Interior do átomo. Modelos atómicos. As concepções atómicas actuais.
  • Propriedades do Átomo. Elemento Químico: Número Atómico, Número ou Índice de Massa (A), Número de neutrões (N). Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Átomos com desequilíbrio de electrões. Os iões

Mecânica Quântica

  • Números Quânticos.
  • Princípio de Exclusão de Pauling. Diagrama de Pauling
  • Configuração Electr0ónica
  • Regra de Hund4111

Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

  • Breve História
  • Organização da Tabela Periódica
  • Classificação dos Elementos
  • Determinação do Grupo e do Período na Tabela Periódica
  • Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos

Ligações Químicas

  • Estabilidade dos Gases Nobres. A regra do Octeto.
  • Ligações Iónicas
  • Ligação Covalente
  • Ligação Metálica
  • Polaridade das Moléculas
  • Geometria Molecular
  • Ligações Intermoleculares

As Funções Inorgânicas

  • A teoria de dissociação electrolítica
  • Conceito de Função Química
  • Teoria Electrolítica de Arrhenius
  • Teoria de Brönsted-Lowr y (teoria protônica).
  • Teoria de Lewis

Reacções Químicas

  • Classificação das Reacções Químicas.
  • Leis das Combinações Químicas
  • Acerto de uma Equação. Aplicação da Lei da Conservação das Massas.

Cálculos com Fórmulas Químicas

  • Massa atómica.
  • Massa molecular de uma substância
  • Massa molar.
  • Número de Avogadro
  • Volume Molar

Estequiometria

  • Conceito de Estequiometria
  • Relação: mols-mols
  • Relação: Mol – Massa.
  • Relação: Massa-Massa

Misturas e Soluções

  • Concentração das Soluções
  • Expressão da Concentração de uma Solução
  • Diluição de Soluções
  • Mistura de Soluções. Titulação

Cinética Química

  • Classificação de uma reacção quanto a velocidade
  • Factores que Influenciam a Velocidade de uma Reacção Química
  • Teoria das colisões
  • Lei da velocidade de reacção Lei de Guldberg – Waage ou Acção das Massas
  • Ordem de uma reacção
  • Mecanismo de reacção

Estudo dos Gases

  • Introdução ao Estudo dos Gases
  • Estado de um gás
  • Tipos de transformação.
  • Leis das transformações dos gases.
  • Lei de Boyle-Mariotte. Transformação isotérmica.
  • Lei de Gay-Lussac. Transformação isobárica.
  • Lei Charles. Transformação isométrica ou Isocórica.
  • Gás Ideal
  • Lei dos Gases ideais
  • Equação de Clapeyron

Equilíbrio Químico

  • Processos Reversíveis e Processos Irreversíveis
  • Equilíbrio Químico Molecular
  • Constante de equilíbrio (Ke)
  • Deslocamento do Equilíbrio
  • Equilíbrio Iónico e Ácido-Base
  • Lei de Ostwald
  • Equilíbrio Iónico da água. Potencial Hidrogeniónico (pH) e Hidroxiliónico (pOH). Escala de pH
  • Solução Tampão
  • Efeito do ião comum

Electroquímica

  • Reacções de oxidação- redução
  • Número de oxidação. Calculo do Nox de um elemento.
  • Conceitos de Oxidação e Redução
  • Reacção de oxidação-redução
  • Pilhas Electroquímicas (Galvânicas)